高二化學探究

電解硫酸銅析出奈米銅

210第二組 2, 4, 5, 14, 23, 34

奈米銅顏色

我們收集到的

黑紅色	紅色

電解硫酸銅

兩側都是放銅片

正極反應 $Cu\longrightarrow Cu^{2+}+2e^{-}$

負極反應 $Cu^{2+}+2e^{-}\longrightarrow Cu^{}$

水溶液解離 $CuSO_4\longrightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}$ $H_2O\longrightarrow 2H^{+}+O^{2-}$

探討電壓對奈米銅的析出重

控制變因$CuSO_4的濃度$

操作變因

電解時的電壓

應變變因

在固定時間內奈米銅的析出重量

設計實驗

1. $準備0.5M \ CuSO_4水溶液 100 \ mL$
2. 插入正負電極並通電
3. 紀時120秒後並擷取數據

實驗數據

重量與電壓關係

時間與電流紀錄

• 單位(A)

時間與pH紀錄

公式證明

用法拉第電解定律

第一電解定律

第一電解定律說明了產生或消耗的物質的質量與通過溶液的電荷量之間的關係

$Z = \frac{M}{Q}$

其中： M 是產生或消耗的物質的質量 Z 是電解當量 Q 是通過溶液的電荷量

計算與論證

實驗數據

計算過程

計算電荷量 Q

$Q = I \cdot t$

5V 條件下的計算

電流隨時間變化：

計算每個時間段的電荷：

$30s: Q_{30} = 0.5\times 30 = 15$

$60s: Q_{60} = 0.51 \times 30 = 15.3$

$90s: Q_{90} = 0.53 \times 30 = 15.9$

$120s: Q_{120} = 0.54 \times 30 = 16.2$

$150s: Q_{150} = 0.55 \times 30 = 16.5$

$180s: Q_{180} = 0.57 \times 30 = 17.1$

總電荷：

$Q_{total} = 96\text{ C}$

計算析出銅的質量：

$m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} = \frac{96 \times 63.5}{2 \times 96500} \approx 0.0315 \text{ g}$

10V 條件下的計算

電流隨時間變化：

計算每個時間段的電荷：

$30s: Q_{30} = 0.85 \times 30 = 25.5$

$60s: Q_{60} = 0.87 \times 30 = 26.01$

$90s: Q_{90} = 0.90 \times 30 = 27.03$

$120s: Q_{120} = 0.92 \times 30 = 27.54$

$150s: Q_{150} = 0.94 \times 30 = 28.05$

$180s: Q_{180} = 0.97 \times 30 = 29.07$

總電荷：

$Q_{total} = 163.2$ $\text{C}$

計算析出銅的質量：

$m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} = \frac{163.2 \times 63.5}{2 \times 96500} \approx 0.0537 \text{ g}$

對比實驗記錄

分析

在數據中確實提高電壓後會隊產量有相關性 但在計算之後 考量到電解後會有水分殘留造成誤差

實驗照片

分工表

The End

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化學探究高二

Mon Jun 10 2024

669 words · 3 minutes

Daily 不知道

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© I-Hung Wu | CC BY-NC-SA 4.0

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